Estequiometria: O que saber para o Enem ?

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характеристика 6 класс 7 вида Estequiometria Comum ou da Fórmula

O cálculo estequiométrico é apenas relações de grandezas, utiliza-se regra de três simples.

Deve-se colocar sempre na primeira linha os dados que já sabemos, e na segunda os dados que a serem calculados.

Exemplo:

Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio?

1) Escrever a reação:
H2 + O2 → H2O
2) Balancear a equação:
2 H2 + O2→ 2 H2O
3) Estabelecer as proporções
2 H2  +   O2→  2 H2O
4 g —-  32 g
8 g —-  x g
x = 64 g
2 H2  +   O2→  2 H2O
8 g+   64 g  =  72 g

Logo, a quantidade de água produzida será de 72 g.

калькулятор iban беларусь Estequiometria da Equação Química

Para estes cálculos, pode-se seguir alguns passos:

  1. Fazer o balanceamento da equação química (acertar os coeficientes estequiométricos);
  2. Fazer contagem de mol de cada substância;
  3. Ler no problema o que pede;
  4. Relacionar as grandezas;
  5. Calcular com regra de três (proporção).

É sempre importante relacionar as substâncias que têm dados e a substância que se deseja calcular alguma grandeza.

телефон jiayu s3 характеристики Cálculo da Massa Molecular (MM)

A massa molecular é nada mais, nada menos, que a própria massa atômica do átomo. Procura-se o valor da massa atômica do elemento químico, em gramas, na tabela periódica.

Exemplo: He= 4,00g Ne=20,18g

Se na substância tiver mais de um elemento ou do mesmo elemento, calcula-se somando as massas atômicas destes elementos. Se tiver do mesmo, multiplica-se.

Exemplo:

H2O = 16 + 2. (1) = 18g

C12H22O11 = 11. (16) + 22. (1) + 12. (12) = 342g

Ca(NO3)2 = 2.3.(16) + 2. (14) + 40 = 164g

флирчи знакомства моя страница входе Cálculo de Pureza

O cálculo de pureza é feito para determinar a quantidade de elementos impuros existentes em uma substância. Esses cálculos são muito importantes e bastante utilizados, levando em consideração que nem todas as substâncias são puras.

Exemplo:

Se uma amostra de 40g de NaCl é 70% pura, quanto de NaCl há na amostra?

40g    –   100%

x (g)   –   70%

x = 28g de NaCl

http://thatmissionarygirl.com/advice/slishkom-holodnie-napitki-eto-skolko-gradusov.html слишком холодные напитки это сколько градусов Cálculo de rendimento

Nenhuma reação química tem 100% de aproveitamento. É comum, nas reações, a quantidade de produto ser inferior ao valor esperado. Neste caso, o rendimento não foi total.

O cálculo do rendimento pode ser feito através de uma regra de 3, relacionando o valor esperado e o valor obtido no produto.

Exemplo:

Numa determinada reação química deve-se obter 500g. Porém, a reação só teve 60% de rendimento. Qual o valor da massa obtida de produto?

100 %    –   500g

60%     –   x (g)

x = 300g

http://burnakovskoe.ru burnakovskoe.ru Cálculo do número de mols (n)

Utiliza-se a seguinte fórmula:

http://mikeloskov.ru/owner/dismenoreya-simptomi-lechenie.html n = m / MM

Onde:
n = número de mols
m = massa (g)
MM = massa molar (g/mol)

схема защиты от импульсных перенапряжений Constantes e conversões úteis

сделать растяжку с днем рождения в фотошопе Constante de Clapeyron:

R= 0,082atm.L/mol.K

R= 8,314/mol.K

R= 1,987cal/mol.K

экскаватор cat 330 технические характеристики Número de Avogadro:

6,02.1023

http://www.lcsva.org/priority/blagotvoritelnost-v-rossii-v-nastoyashee-vremya.html благотворительность в россии в настоящее время Pressão:

1atm = 760mmHg = 101325Pa

1Torr = 1mmHg

Volume:

1mL = 1cm³

1dm³ = 1L = 1000mL

Massa:

1000Kg = 1ton

1Kg = 1000g

1g = 1000mg

Comprimento:

1nm = 1.10-9m

 

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